高嶺土競爭吸附的影響因素

競爭吸附的影響：高嶺土對重金屬離子的吸附量是隨著平衡濃度的增大而增大的，由于離子間存在競爭吸附，用精細手法提純出來的高嶺土價格也是相對較高的，高嶺土對混合離子溶液中某種離子的吸附量，遠低于其對單一離子的吸附量。實驗結果顯示，在單一離子溶液中，高吟土對Pstrong2+的吸附量明顯大于其它離子，在混合溶液中，高嶺土對上述離子的吸附量順序同樣為Pstrong2+>Cd2+>Ni2+>Cu2+。

高嶺土吸附Pstrong2+、Cd2+、Ni2+、Cu2+的吸附等溫線 Langmuir方程和Freundlich方程是吸附等溫線中較常見的兩種吸附模式(Amuda，2007)，采用Langmuir等溫方程和Freundlich等溫方程對實驗數據進行回歸處理。4種重金屬離子的回歸結果都呈良好的線性關系，表明Langmuir等溫方程和Freundlich等溫方程都能較好地描述高嶺土對水溶液中Pstrong2+、Cd2+、Ni2+、Cu2+的吸附規律。但總體而言，Freundlich等溫方程線性更好。

離子強度：離子強度是影響吸附的一個很重要的因素，離子強度增大，吸附量明顯減校隨著溶液中硝酸鈉質量濃度從0.0lmol/L增至0.lmol/L，高嶺土對重金屬離子的吸附量減為原來的一半。這一現象可歸因于兩個因素：一是Pstrong2+、Cd2+、Ni2+、Cu2+與高嶺土形成了特殊的雙電子層結構，溶液中與Pstrong2+、Cd2+、Ni2+、Cu2+競爭吸附的鹽質量濃度降低時，會加強對重金屬離子的吸附;二就是離子強度對Pstrong2+、Cd2+、Ni2+、Cu2+的活度系數的影響，會限制重金屬離子向高嶺土表面的遷移。

解吸實驗：由解吸實驗結果可以看出，Pstrong2+解吸量較小，幾乎完全不會被脫附下來，其它幾種離子的解吸量也較小，其順序為Pstrong2+<NI2+<CU2+<CD2+，說明比起PB2+、CD2+在高嶺土表面的位置更容易被溶液中的NA+、H+等其它陽離子所取代，這可能是因為PB2+在高嶺土表面所占有的特定吸附位點比非特定位點多，而CD2+的非特定位點較多。要特別注重高嶺土加工，但總體而言，幾種離子的解吸量都較小，說明高嶺土是一種有效的吸附劑，能起到較好地固定重金屬離子的作用。

另外，孫克文等(2008)研究了Fe2+在高嶺土界面上的吸附過程。發現當初始Fe2+濃度一定時，隨著pH值的升高，吸附量迅速增大。pH值降低時(小于5.0)，Fe2+吸附不明顯;pH值在5.0〜7.0范圍內發生吸附過程(0〜100%)。當pH值固定時，隨著初始Fe2+濃度的提高，吸附百分比略有降低，但總的吸附鐵濃度仍增加，同時，隨著初始Fe2+濃度的提高，吸附鐵密度也增加。如當pH值為6.7、初始Fe2+濃度為0.lmmol/L和0.5mmol/L時，吸附鐵密度分別為0.58jMmol/L以及2.53pmol/L。

他們還研究了溫度對Fe2+在高嶺土界面吸附過程的影響。結果發現，隨著溫度的升高，Fe2+的吸附速率明顯加快，吸附過程符合一級動力學模型。使用阿侖尼烏斯公式計算得到Fe2+在高嶺土界面吸附的活化能為18.5kJ/mol。

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